8．草酸（H₂C₂O₄）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
（1）H₂C₂O₄ （s）?H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340kJ•mol^-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=c（H₂O）•c（CO）•c（CO₂）；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是AB
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH₄气体和6mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L^-1．
①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO₂）=0.01 mol•L^-1min^-1．
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是升高温度或增大容器的体积（减小压强）．
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H₂C₂O₃），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式H₂C₂O₄+2H⁺+2e^-=H₂C₂O₃+H₂O．

（4）在K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-，常温下，该溶液中[Fe（C₂O₄）₃]^3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe³⁺）＜B点的c（Fe³⁺）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称醛基．
（2）反应②的化学方程式2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
（4）下列说法正确的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                  B．Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH₂发生加成反应       D．反应③属于酯化反应
（5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C₉H₁₃ON
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
（7）反应④的反应类型是消去 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式．

6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
	B．	若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
	D．	反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
	B．	常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
	C．	某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
	D．	将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（　　）

	A．	常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
	B．	常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
	C．	BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
	D．	非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

3．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
	B．	工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
	C．	硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

2．硼酸（H₃BO₃，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B₂O₃、SiO₂及水）制备硼酸及BCl₃、VB₂（二硼化钒）等副产品的流程如下：

已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B₂O₃+2NH₄HCO₃+H₂O═2NH₄H₂BO₃+2MgCO₃↓
（2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO₂、MgCO₃．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH₄HCO₃分解．
（2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述流程中制取硼的化学方程式是B₂O₃+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
（4）在高温下，用氢气还原B₂O₃制得高纯度硼．
已知：25℃、101kp_a时，
4B（s）+3O₂（g）═2B₂O₃（s）△H=-2520kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
H₂（g） 还原B₂O₃（s）生成B（s） 和H₂O（l）的热化学方程式是3H₂（g）+B₂O₃（s）=2B（s）+3H₂O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．VB₂极发生的电极反应为2 VB₂+22 OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11 H₂O．
当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
（6）用200t含20%（质量分数）B₂O₃的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B₂O₃、H₃BO₃的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

1．有机高分子化合物PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种药物，它们的合成路线如下：

其中：1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中除苯环外还含有一个五元环．
已知：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烃基
请回答下列问题：
（1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成A，异戊二烯的结构简式是．B的结构简式是．
（2）G→H 的反应类型是加成反应．E的名称是丙二酸二乙酯，I的结构简式是．
（3）J有多种同分异构体，同时满足下列条件的J的同分异构体结构简式．
①除苯环外不含有其它环状结构 
 ②核磁共振氢谱有2个吸收峰 
 ③含有酯基
（4）PHB树脂降解的化学方程式是
（5）J→K的化学方程是．

20．ClO₂ （二氧化氯）、NaClO₂ （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：

已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂，高于60°C时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
回答下列问题：
（1）装置A中产生ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O．该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免生成SO₂．
（2）装置B中制得NaClO₂，发生反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
（4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO₂，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）限用以下试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO₂外，还含有少量NaOH、H₂O₂．证明装置B反应后溶液中的NaClO₂具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl₂溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO₂具有氧化性．

19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO₃、MgCO₃、CaCO₃以及少量SiO₂、Fe₂O₃、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

已知：金属离子沉淀的pH

	Zn2+	Mg2+	Cu2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	5.9	9.4	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	8.2	12.4	6.7	3.7	9.6

（1）写出浸取过程中产生Fe²⁺的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）下列说法正确的是acd．
a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn²⁺的水解．
d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu²⁺．
（3）由Fe²⁺生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH+Cl^-+4H⁺．
（4）从滤液3中获取ZnSO₄•7H₂O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg²⁺转化率的关系．
①根据图中所示45℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②50℃以上温度升高，Mg²⁺转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg²⁺转化率下降．
③为了获取副产品CaCl₂，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg²⁺可以与OH^-反应生成更难溶的Mg（OH）₂，使得OH^-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）₂转化为Mg（OH）₂．