18．请回答：
（1）CaH₂的电子式．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2ClO₂+2 CN^-+4OH^-=2CO₃^2-+1N₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．

17．顺酐A（C₄H₂O₃）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构．下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路．

已知：
回答以下问题：
（1）A的结构简式为．
（2）有机物B中所含官能团的名称有羧基、碳碳双键．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O，反应类型为取代反应；
物质E的核磁共振氢谱上显示3个峰．
（4）G的结构简式可能为．
（5）有机物X（）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有14种（含X本身）．
i．含苯环；  ii．能发生银镜反应．
（6）有机物Y（C₅H₄O₃）是A的同系物，具有六元环结构．参照上述合成线路及信息，写出由Y合成的最简合成线路．．

16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H₃PO₄；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）₃]．
①已知pK_a=-lgK_a，酸性：BrCH₂COOH＞CH₃COOH．据此推测，
pK_a：AtCH₂COOH＞ClCH₂COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO₄^3-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO₄^2-、ClO₄^-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）₃加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si₃N₄的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp³杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（列出计算式）

15．25℃时，将1.0L w mol•L^-1“爽朗”的CH₃COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
	B．	c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	D．	若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

14．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验试剂			实验现象	实验结论
	a	b	c
A	浓氨水	碱石灰	FeCl2溶液	产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色	氨气具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl悬浊液	悬浊液由白色变为黑色	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C	浓硝酸	铜	BaSO3悬浊液	悬浊液变澄清	+4价硫具有还原性
D	浓盐酸	KMnO4	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2有酸性和漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	B．	VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
	C．	电池内部OH-移向a电极，溶液pH减小
	D．	忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY₂、MY₃两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞G＞M＞Y
	B．	X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
	C．	G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
	D．	X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质

11．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示．下列有关曲酸的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子中所有碳原子可能共平面
	B．	既能发生酯化反应又能发生氧化反应
	C．	1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2
	D．	比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA
	C．	46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
	B．	离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
	C．	臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
	D．	SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量