8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
	B．	电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
	C．	1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA
	D．	标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA

7．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是（　　）的制作过程．

A．

铝热剂

B．

黑火药

C．

木炭

D．

丹药（硫化汞）

6．电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源A极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．

5．工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡0	H-O
键能（kJ•mol-1）	348.0	413.0	436.0	358.0	1072.0	463.0

则△H=-116 kJ•mol^-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．

4．抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇．它的一种合成原理如图1：

有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为．
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为检验装置气密性，玻璃管的作用为平衡气压，检查装置是否阻塞．
（4）当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是dbca（填字母）．

3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO3的物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

	A．	平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
	B．	容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
	C．	容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆

2．苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
3─CH₃+6KMnO₄→3─COOK+6MnO₂+3KOH+3H₂O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．图2是抽滤，容器B可以省略
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．图2中仪器A是布氏漏斗
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
（6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．

1．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol^-1．

（2）已知N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．

①25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去．
②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有高压、原料气循环利用等．
（3）①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是B．（填字母序号）．
A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压        D．低温、高压
②在一恒温恒容的密闭容器中，按照1：1充入一定物质的量的CO和NH₃气体与足量的乙酸二氨合铜（I）溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示．若在35s时再充入原物质的量的CO和NH₃气体后，请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图．
（4）①用氨气制取尿素[CO（NH₂）]的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0．某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数K=2500．
②在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图4表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比（n（H₂O）/n（CO₂））最大的是Ⅲ．
b、测得B点氨的转化率为40%，则x₁=3．

20．（1）写出过氧化钠的电子式．
（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）完成以下氧化还原反应方程式：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．

19．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
Ⅰ．$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有关化合物的物理性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cmˉ3	颜色	水溶性
对氯甲苯	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大

实验步骤：
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）下列有关实验的说法不正确的是AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl₂溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）步骤③中过滤的目的是除去MnO₂，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．热水         D．滤液
（6）若用M₁表示对氯甲苯的式量、M₂表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．