18．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

17．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO₂，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃杂质，向溶液中加入MnCO₃，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO₄溶液．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14，K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂）]=2.2×10^-20．下列推断不正确的是（　　）

	A．	加入碳酸锰的目的是除去Fe3+
	B．	常温下pH=4时，Fe3+已除尽
	C．	Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
	D．	Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

16．已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11；一定温度下，将0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），下列在关说法正确的是（　　）

	A．	与水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度积均增大
	B．	反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
	D．	沉淀转化反应；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为2×10-9

15．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：
Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ． （R，R′为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为醛基．
（2）G的化学名称为聚乙烯醇．
（3）F生成G的反应类型为取代．
（4）D分子中最多18个原子共平面．
（5）B与Ag（NH₃）₂OH反应的化学方程式为．
（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（7）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是．
（8）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．

14．A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是空气中含量最丰富的元素
C	短周期元素中，C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34
F	最外层电子数为次外层的3倍

请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A₂H₄的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为5：1，A的杂化类型为sp²．
（2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是H₂O（写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时N＞O＞C．
（3）E位于周期表中的位置是第四周期第IB族，E的基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式NO（g）+CO₂（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为离子键和共价键，将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t₂时刻总反应的化学方程式5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．
（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为CuO，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水 （填“水”或“有机”）相中．
②分液时，为保证液体顺利流下，应先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向转化为FeCl₃的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标 准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为20mL．
②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO₄•7H₂O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O₃+SO₂+SO₃+7H₂O．

12．已知：常温下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
	D．	向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
	B．	五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
	C．	W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
	D．	X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低

10．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	比较二氧化锰和氧化镁的催化效果		B．	干燥收集氯气
	C．	比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性		D．	观察铁的吸氧腐蚀

9．联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）

A．

9种

B．

12种

C．

20种

D．

24种