1．下列说法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可防止重金属污染
	B．	所有需要加热的化学反应都是吸热反应
	C．	开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
	D．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

20．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观
察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）装置2中的铜是负极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L^-1
的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
近首先变红．
①烧杯中铁为阳极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

19．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
已知下面在298K时的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1?
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1?
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1?
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）根据以上反应，可推C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓变△H=-74.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1?
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1．

18．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液．其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能．
（2）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO_3^2-+7H₂O；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
（3）电池的总反应方程式为CH₄+2OH^-+2O₂═CO_3^2-+3H₂O．
（4）如果该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH₄有0.5 mol．

17．（1）SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成酸雨．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
（2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO₂，这是利用了SO₂属于酸性氧化物的性质．．
（3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂+H₂）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
②写出反应I的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

15．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的Ca²⁺的个数为6．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

14．目前工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH3+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH₃能与H₂O分子间形成氢键
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K⁺紧邻的K⁺数目为12（填数字）．

13．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为sp³．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为2×6.02×10²³个（或2mol）．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe₂．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3mol或3N_A．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是2-丙醇 （写名称）

12．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）

	A．	CH3CH=CH2　        烯烃		B．	羧酸-COOH
	C．	醛类		D．	RCH2OH  （R为烃基）    醇类-OH