11．下列物质属于有机物的是（　　）

A．

氰化钾（KCN）

B．

乙炔（C2H2）

C．

氰酸铵（NH4CNO）

D．

碳化硅（SiC）

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（　　）

A．

15%

B．

20%

C．

25%

D．

30%

9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比为2：1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w 则三者关系为：K_a•K_h=K_w
⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，则该反应的△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．其归纳正确的是（　　）

A．

①③⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①③④⑤

8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）

A．

4，3，6

B．

4，3，8

C．

2，5，4

D．

4，4，6

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
	C．	300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

6．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）

	A．	澄清石灰水、浓硫酸		B．	KMnO4酸性溶液、浓硫酸
	C．	溴水、浓硫酸		D．	浓硫酸、KMnO4酸性溶液

4．能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）

	A．	苯的一氯代物只有一种		B．	苯的邻位二氯代物只有一种
	C．	苯的间位二氯代物只有一种		D．	苯的对位二氯代物只有一种

3．A、B、C、D、E均为短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C和D能形成D2C2的离子化合物
	B．	由A、D原子构成的分子的结构是正四面体
	C．	E和C只能形成E2C 一种化合物
	D．	由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

2．表给出了14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
Mg₃N₂：离子化合物；BeCl₂：共价化合物；AlCl₃：共价化合物；SiC：共价化合物．