1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	电极a是负极
	B．	电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+
	C．	外电路中电子由电极a流向电极b
	D．	氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式
	B．	Cl-的结构示意图
	C．	NaOH的电子式
	D．	原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

19．下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②NaCl  ③H₂SO₄  ④H₂O ⑤NH₄Cl  ⑥NaOH ⑦Na₂O₂
这些物质中，只含有共价键的是①③④；只含有离子键的是②．属于共价化合物的是③④．

18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用b（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．  
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

17．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1         
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1       
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2     
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂    
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

16．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，其化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．反应过程①（填“①”或“②”） 的能量变化可用图2 表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上两个反应能设计成原电池的是B
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．

15．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	HClO的结构式为：H-Cl-O
	C．	氯化镁的电子式：
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+

14．C₆₀是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）

A．

同位素

B．

同素异形体

C．

同种分子

D．

同一物质

13．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

12．下列说法不正确的是（　　）

A．

纯碱不是碱

B．

甘油不是油

C．

双氧水不是水

D．

醋酸不是酸