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    11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
    C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
    D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体

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    9．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是（　　）
    A．过滤B．电泳C．渗析D．分液

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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序号）
    （1）离子化合物是②③⑥⑦
    （2）共价化合物是④⑤
    （3）只由极性键构成的物质是④
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
    （6）由离子键和非极性键构成的物质是②
    （7）写出下列物质的电子式：NaOH． H2O2   NH4Cl
    （8）用电子式表示下列物质的形成过程MgF2．

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    7．已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
    A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
    B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    6．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac

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    5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
    （1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
    （4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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    4．（1）甲基的电子式，氢元素含量最高的烃的分子式CH4．
    （2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
    （3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔（系统命名法命名）
    CH2=CH-CH2-Cl
    （4）已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键；氯原子．
    ②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
    C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于

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    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；           
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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