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16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂；并指明该氧化还原反应的还原产物是H₂，氧化产物是Fe ₃O₄．

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15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

（1）a电极为负极，b电极为正极
（2）写出该电池的电极反应：负极：酸性环境下：2H₂-4e^-=4H⁺；碱性环境：2H₂-4e^-+4OH=4H₂O正极：碱性环境下：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，酸性环境下：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

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14．按要求回答下列问题：
（1）若电流表的指针偏向B，则A为正极，B为负极
（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液
（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为A＞B
（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，A电极为铁，则B电极为铜或碳棒．

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13．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）C的离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物的电子式为．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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