1．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取95mg粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到300mg氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（　　）

A．

NaCl

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

AlCl3

20．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
	B．	酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
	D．	向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

19．若m克FeS₂在氧气中完全燃烧生成SO₂和Fe₂O₃时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{60n}{m}$

C．

$\frac{11m}{120n}$

D．

$\frac{120n}{11m}$

18．含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50mg，则下列说法正确的是（　　）

	A．	被氧化的砒霜为1.98mg		B．	分解产生的氢气为0.672ml
	C．	转移的电子总数为0.18NA		D．	和砒霜反应的锌为3.90mg

17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果．下列用数轴表示的化学知识中错误的是（　　）

	A．	分散系的分类
	B．	铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
	C．	CO2通入澄清石灰水中反应的产物
	D．	AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

16．N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子
	B．	1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子
	C．	含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子
	D．	20 g NH3T+中含有中子数为9NA

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
	B．	海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
	C．	光导纤维是一种新型硅酸盐材料
	D．	可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP²杂化；
（3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-，O₂²⁺．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H₂O形成分子间氢键，而H₂S分子间只有范德华力
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB₂用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
A、该晶体属于原子晶体                        
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   
（2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d⁶4s²．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp³；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp²，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．