11．下列微粒中，键角最大的是（　　）

A．

NH4+

B．

H3O+

C．

CO2

D．

CCl4

10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

9．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，求V的范围．

8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol•L^-1的NaOH溶液的体积是多少？

7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH₄NO₃
（2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO₂（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素．根据下表中所列元素回答下列中的问题．

（1）最活泼非金属元素名称是氟；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）元素m的原子结构示意图为
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的检验方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血红色．
（4）l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，现象为黑色物质变为砖红色，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为6mol
（5）c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）；
g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl＞CH₄＞SiH₄（填化学式）．
（6）e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

5．某溶液可能含有Cl-、SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺、Ag⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）该溶液中至少存在4种离子，
（2）一定不存在的离子有I^-、Al³⁺、Ag⁺，一定存在的离子有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺，一定存在的阴离子浓度0.2mol/L．

4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．

3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
	C．	丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
	D．	甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐

2．X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3
	B．	Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
	C．	X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
	D．	四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M