11．下列说法正确的是（　　）

	A．	P4与CH4的空间构型和键角都相同
	B．	O3与OF2都是V形分子
	C．	SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
	D．	HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

10．有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SiO2晶体中最小环上的原子数为6
	B．	在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
	C．	12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA
	D．	720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元

9．甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH），以下说法中正确的是（　　）

	A．	甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
	B．	甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
	C．	甲醛为极性分子，分子中两个C-H键夹角小于120°
	D．	甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角

8．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性H2Y＞HZ		B．	离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W
	C．	W、X、Y、Z最高正价与族序数相等		D．	电负性Z＜Y＜W＜X

7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体	乙醇增强了溶剂的极性
B	用KSCN检验溶液中的Fe3+	Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
C	CH4熔点低于CO2	碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）

A．

NH3和H2S

B．

PCl5和HCl

C．

CH4和H2O

D．

HCN和BF3

5．下列化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的比例模型
	B．	原子核内有10个中子的原子：${\;}_{8}^{16}$C
	C．	Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
	D．	Cu基态的外围电子排布图：

4．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④

D．

②④

3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷       B．碱石灰       C．无水硫酸钠    D．生石灰．

2．某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电子通过外电路从b极流向a极
	B．	b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
	D．	OH-由a极通过固体酸电解质传递到b极