1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃可简写为．有机物X的键线式为 ，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C8H10
	B．	有机物Y  与X互为同系物
	C．	X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）

	A．	c（H+）•c（OH- ）乘积不变		B．	pH增大了
	C．	c（OH- ）降低了		D．	水电离出的c（H+）降低了

19．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．

NaHSO4溶液

B．

NaCl溶液

C．

KAl（SO4）2溶液

D．

KF溶液

18．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定．

17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

16．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（4）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是C．
A．H₂O  B．CO₂ C．SO₂  D．BeCl₂
（5）O₃分子是否为极性分子？是．

15．按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N₂ 四氯化碳CO₂    HClO氯化铵  Na₂O₂
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子 晶体①⑧．
①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．

14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k₃，打开k₁、k₂，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N₂（填化学式）．
（3）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K₃）．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L^-1．
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L^-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，说明生成NO₂的同时有NO生成．

13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）

A．

I2

B．

MgCl2

C．

KCl

D．

H2O

12．如图是蓝色晶体M_xFe_y（CN）₆中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　）

	A．	该晶体属于离子晶体，M呈+2价
	B．	该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
	C．	该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个
	D．	该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个