1．甲乙两位同学分别用不同的方法配制85mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用98%的浓硫酸（密度为1.80g/ml），的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

20．回答下列问题：
（1）已知某强氧化剂[RO（OH）₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10^-3mol[RO（OH）₂]²⁺还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．
①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O
②已知：还原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的I₂反应，离子方程式为H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

19．回答下列问题
（1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，1mol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×10²³ 个二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H₂S0₄中所含的氧原子数相等．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等．
（3）将质量比为7：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；1mol该混合气体的质量为29.3g；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L．

18．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为+n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为（　　）

A．

$\frac{（N-M）}{45}$

B．

$\frac{（M-N）}{45}$

C．

$\frac{（M-N）}{90}$

D．

$\frac{（N-M）}{90}$

17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
	B．	酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
	C．	弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
	D．	中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

16．某金属的氧化物化学式为M_xO_y，那么该金属的氯化物的化学式为（　　）

A．

MClx

B．

MCl2y/x

C．

MxCly

D．

MyClx

15．某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后，对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．
（3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．

①利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺→Cu+Cu²⁺．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu₂O，否则不含有．
③该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥．?请在方框内画出装置D的示意图并表明所需试剂．（限选仪器和药品：浓H₂SO₄、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞）

14．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（　　）
①异丁烷和新戊烷　 ②NH₄CNO和CO（NH₂）₂
③C₂H₅NO₂和NH₂CH₂COOH　 　④2，3-二甲基戊烷和2，2，3-三甲基丁烷．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③

D．

③④

13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

	A．	将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解
	B．	在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
	C．	将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
	D．	两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同

12．下列条件下的反应，放出H₂的速率最快的是（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度和体积（mL）		反应温度
A	Mg	0.1	1.5mol/L H2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/L CH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	3mol/L HNO3	10	20℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D