1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学反应限度时，生成2mol NH3
	B．	向容器中再加入N2，可以加快反应速率
	C．	降低温度可以加快反应速率
	D．	1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

20．下列各图为周期表的一部分．表中数字为原子序数，其中M为37的（　　）

A．

B．

C．

D．

19．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L C5H10所含的碳原子数目为5NA
	B．	常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
	C．	18g水所含的电子数目为10NA
	D．	3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

18．某原电池的总反应式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

选项	A	B	C	D
正极材料	Zn	C	Zn	Mg
负极材料	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	CuSO4	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）

	A．	该元素的原子序数为6
	B．	该元素所有原子的质子数均为6
	C．	该元素的原子质量为12.01 g
	D．	该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

16．下列物质属于由共价键形成的化合物的是（　　）

A．

H2

B．

CaCl2

C．

C2H6

D．

KF

15．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族（　　）

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

③④

14．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然气   ⑥石油．

A．

①②③

B．

③④

C．

④

D．

①②

13．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制O₂和NH₃，制取O₂化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；制取NH₃化学反应方程式为NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O．
（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为（按装置先后顺序排列）

（4）装置C的作用是吸收多余NH₃和水蒸气．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．