11．某烷烃0.1mol完全燃烧，生成10.8gH₂O和11.2LCO₂（标准状况下）求：
（1）该烷烃的分子式C₅H₁₂ 
（2）该烷烃的一种结构式．

10．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的离子结构示意图，D在元素周期表中的位置第二周期VIA族．   
（3）A的X₂Y型化合物的电子式是．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，气态氢化最稳定的是H₂O．（填化学式）
（5）B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式CO₂+NaOH=NaHCO₃或者CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C₆₀　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH₂）₂⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH₄CNO 中：
（1）①和⑦互为同位素； （2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．

8．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

煤的干馏

B．

石油的分馏

C．

石油的裂化

D．

天然气的燃烧

7．下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）

	A．	正丁烷与异丁烷		B．	白磷和红磷
	C．	${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2		D．	H2O与H2O2

6．下列关于实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出
	B．	中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
	C．	用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
	D．	用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里

5．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）元素⑧的名称为溴，其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO₄
（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程
（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是
（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H⁺和OH^-离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

4．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）

	A．	是离子化合物，含有离子键和共价键
	B．	电子式是：
	C．	与水反应时，是还原剂
	D．	固体投入少量的水中，有两种气体产生

3．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（　　）
①HCl酸性强于H₂S的酸性
②将氯气通入H₂S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度．

A．

②③⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

①②③⑤

2．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）

	A．	R原子的最外层上有6个电子		B．	RO3n-中的R只能被还原
	C．	HnRO3为强酸		D．	R的单质既有氧化性又具有还原性