11．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上两个反应能设计成原电池的是B，负极材料为：Cu，电解质溶液为：FeCl₃，负极的电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺．

10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性强弱：X＞Y＞Z		B．	原子序数大小：X＜Y＜Z
	C．	原子半径大小：X＜Y＜Z		D．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z

9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（　　）

	A．	反应容器中压强不再变化
	B．	X的分解速率与X的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的浓度之比为2：1：1
	D．	单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

8．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氯气的分子式  Cl		B．	钠原子的结构示意图
	C．	N2的电子式：N：：：N：		D．	NaCl的电子式  Na+：Cl：

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	共价化合物也能含有离子键
	D．	离子化合物不能含有共价键

6．你认为下列行为不符合“善待地球-珍惜资源、持续发展”这一主题的是（　　）

	A．	开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	B．	推广使用乙醇汽油，尽量减少污染
	C．	研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
	D．	实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生

5．用化学知识解答
（1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式．
（2）标准状况下，22.4L C₂H₂气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
（2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I^-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I^-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

3．下表给出五种短周期元素的相关信息．

元素	相关信息
A	常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式H-O-O-H；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：OH^-、H₃O⁺．
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（4）一定条件下，在水溶液中1mol E^-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示．n是ClO₄^-（填离子符号）．离子反应y→x+m的热化学方程式为3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用离子符号表示）．
（5）Na₂DB₃水溶液中各离子浓度的大小顺序是Na⁺＞SO₃^2-＞OH^-＞HSO₃^-＞H⁺（填离子符号）

2．下列电子式中，正确的是（　　）

A．

N：：：N

B．

C．

H+H+

D．

Na+