11．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H₂或NaOH的最大量分别是（　　）

A．

6mol，2mol

B．

7mol，2mol

C．

6mol，1mol

D．

7mol，1mol

10．1，5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．下列说法正确的是（　　）

	A．	戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种
	B．	1 mol戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得 2 mol银
	C．	戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	戊二醛经催化氧化可以得到4种戊二酸

9．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	R为二元醇，不能发生银镜反应
	B．	1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2
	C．	甲在碱性条件下也可发生水解反应
	D．	甲和乙均能发生银镜反应

8．写出下列分子的电子式N₂  H₂O C₂H₄．

7．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为Al或Cl；3P能级有一个空轨道，该元素符号为Si；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为S．

6．SO₃^2-的立体构型是三角锥型，其中S原子的杂化轨道类型为sp³，NH₄⁺的立体构型是正四面体与NH₄⁺互为等电子体的分子有：CH₄．

5．某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）．
（1）如图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl₂本身没有漂白性（填“有”或“没有”），Cl₂和水反应的生成物HClO有漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是不可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO₂的漂白是可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（3）你认为不能利用SO₂的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）
（4）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H₂SO₄．写出对应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

4．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属．请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式Al、HCl．
（2）写出反应①的化学反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）沉淀H的化学式为Fe（OH）₃．
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是出现红色溶液．

3．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称碳；④的单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是Na（填元素符号）；
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）④与⑥两元素组成的化合物的电子式：
（6）⑤的氧化物的水化物与④的氧化物的水化物能反应  （填“能”或“不能”）

2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）

	A．	适当提高硫酸浓度		B．	将锌粒变小
	C．	将硫酸改为浓硫酸		D．	适当升高温度