1．一定条件下将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	最终可生成0.2 mol NH3
	B．	增大压强能使反应速率减小
	C．	降低反应体系的温度能加快反应速率
	D．	向容器中再加入N2，能加快反应速率

20．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	钠与水反应		B．	铝与稀盐酸反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		D．	甲烷与O2的燃烧反应

19．高炉炼铁中发生的主要反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列有关该反应的说法正确（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	CO作还原剂
	C．	Fe2O3发生氧化反应		D．	CO被还原

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	聚乙烯的结构简式：
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

17．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO₂的化学组成的是D．

16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列问题：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外电子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）常温下Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定的原因是因为Fe³⁺的基态电子排布式为[Ar]3d⁵，各轨道电子均处于稳定状态，Fe²⁺的基态电子排布式为[Ar]3d⁶，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe³⁺比Fe²⁺要更加稳定；
（3）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共价键的类型是σ键；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是sp²，写出两个与SO₂互为等电子体的分子或离子H₂O、H₂S等．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，请用结构知识解释H₂SO₄比H₂SO₃酸性强的原因：由于H₂SO₄中S的正电性高于H₂SO₃中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H⁺，即酸性更强．
（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图．
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有6个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为5.06g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
（2）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
③下列说法正确的是BCD．
A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
④（CH₃）₃E中E原子的杂化方式为sp²．
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	共价化合物中不可能含有离子键
	B．	阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

13．在以稀硫酸为电解质溶液的铜--锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜片：2H⁺+2e^-=H₂↑．下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液的酸性逐渐增强		B．	铜片逐渐溶解
	C．	溶液中H+向锌片作定向移动		D．	锌片是负极并被氧化

12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
	B．	通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	反应前H2S物质的量为7mol
	D．	CO的平衡转化率为80%