1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
（1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO₄溶液；正极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．

20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其它物质
Ⅰ	2mL	20	/
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	/
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂是MnO₄^-．（填化学式）
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．

19．某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快．
（2）写出试管中有关反应的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．

18．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
（2）元素⑧的名称为氯，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

17．（1）下列原子：¹²₆C、¹⁴₇N、²³₁₁Na、³₁H、²³⁵₉₂U、⁴⁰₁₉K、²³⁸₉₂U中有6种元素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若^AX^a-共有x个电子，则N=A-x+a．
（3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N₂和H₂反应生成2mol NH₃需要放出（选填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A．

16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nmm	0.160	0.134	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+与R2-的核外电子数相等		B．	L与T形成的化合物具有两性
	C．	L和Q金属性：Q＜L		D．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R

15．对与反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　）

	A．	温度和体积一定时，容器内压强不再变化
	B．	生成H2和生成HI的速率相等
	C．	混合气体的颜色不再变化
	D．	各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	二次电池的放电与充电属于可逆反应
	B．	碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
	C．	在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
	D．	在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

13．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）

	A．	氢氧化钡晶体和氯化铵晶体		B．	生石灰与水
	C．	金属钠与水		D．	氯化钠与水

12．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

CH4