1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（　　）

	A．	①②③是化学性质不同的粒子		B．	①不是核素，②③才是核素
	C．	①②③具有相同的质量数		D．	①②③互为同位素

20．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．

19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
（3）关于反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不变        
B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
A．温度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
（b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的 某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
（4）D原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，D^-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
	B．	按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
	C．	某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
	D．	在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

16．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CO₂+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应		B．	CO2的分子模型示意图：
	C．	HCHO分子中既含σ键又含π键		D．	每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知的碳燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=c kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=b kJ•mol^-1    
则x为（　　）

A．

3a+b-c

B．

3a-c+b

C．

a+b-c

D．

c-a-b

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	Be（OH）2是两性氢氧化物
	B．	硫粉不溶于水，易溶于CS2中
	C．	O3与SO2的结构不相似
	D．	由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 次氯酸 磷酸 Cl-OH

13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13．在标准状况下，将50.0L混合通入足量溴水，溴水质量增重31.2g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的化学式CH₄．
（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比3：1（写出简整数比）．
（3）写出混合气态烯烃可能的结构简式CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

12．为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br₂，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的试剂是苯或四氯化碳．
③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．