1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

20．下列微粒之间，属于同位素的是BH（填字母），属于同素异形体的是AE，属于同一种物质的是C．
A．红磷和白磷       B．氕和氚         C．氯气和液氯         D．冰和干冰
E．氧气和臭氧       H．¹³C和¹⁴C．

19．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，如图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
	B．	碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
	C．	卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
	D．	卤族元素单质都能与水剧烈反应

17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子或离子间相互的吸引力叫化学键
	B．	共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
	C．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	D．	共价化合物内部可能有极性键和非极性键

16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol^-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ  B．E₂=36kJ    C．E₁-E₂=36kJ  D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能 （kJ/mol）	348	413	436	358	1072	463

则△H₁=-116kJ•mol^-1．

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有¹H、²H、³H（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H₂O比H₂S稳定（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是ABD
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t₂时反应的总的化学方程式5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．

14．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨，属于吸热反应的是④⑤⑦．
①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．

13．已知硅在自然界中有3种同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相对原子质量为28.1，则${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量为（　　）

A．

等于90%

B．

大于90%

C．

小于90%

D．

无法判断

12．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的沸点：W＜T＜R
	B．	离子半径：T-＞R2-
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X
	D．	XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同