11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
	D．	NH4I的电子式：

10．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）相同条件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl₂．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的热量．

9．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr		B．	原子半径：Na＞S＞O
	C．	元素金属性：Na＞Mg＞Al		D．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

8．重水（²₁D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	H2O与D2O互称同素异形体
	B．	1H与D互称同位素
	C．	氘（D）原子核外有1个电子
	D．	1H218O与D216O的相对分子质量相同

7．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

A．

O2和O3

B．

4019K与4020Ca

C．

T2O与D2O

D．

21H和31H

6．（1）用电子式表示Na₂S的形成过程：．
（2）用电子式表示H₂O的形成过程：．

5．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

	A．	原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
	B．	任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
	C．	同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
	D．	1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

4．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

	A．	2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
	B．	汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
	C．	乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
	D．	乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应

3．工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N₂完全反应生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
（2）如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　 　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1．

2．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H₂、CO和少量CH₄，H₂、CO和CH₄的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：

物质	H2	CO	CH4
燃烧热（kJ•mol-1）	285.8	283.0	890.0

天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m³（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×10⁴kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．