1．已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）用H₂O表示反应速率为0.03mol/（L•s），O₂的转化率为25%．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BD；
A．容器中气体总质量不变          B．c（O₂）不变
C．5υ（O₂）_正=4υ（NO） _逆             D．体系压强不变
（3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应 aA+bB?cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）{c}^{b}（B）}$，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用数据表达）．

20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2中的化学键	①吸收热量	④1368
	1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键	②放出热量	⑤1852
总能量变化		③放出热量	⑥484

（4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈橙红色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈紫红色

（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F₂能置换出水中的氧，而Cl₂不能置换出水中的氧．

18．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的核外电子数与周期数相等；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：，B的最高价氧化物的结构式：O=C=O．用电子式表示EF的形成过程．
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；该盐与氢氧化钠溶液共热的离子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）B的简单氢化物、D的单质与KOH作电解质溶液所构成的原电池的负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	W与R形成的化合物只能含离子键
	B．	M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极
	C．	简单气态氢化物的沸点：Y＜W
	D．	化合物Y2Z2中只含极性共价键

16．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．下列说法正确的是（　　）

	A．	仪器A的名称长颈漏斗，仪器 D的名称为球形干燥管
	B．	若利用上装置验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、MnO2、Na2S溶液
	C．	若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si，装置A、B、C中所装药品应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si
	D．	装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：Cl＞C＞Si

15．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

14．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
	B．	非金属活泼性：Z＜Y＜X
	C．	单质的氧化性：X2＞Y＞Z
	D．	X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构

13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

	A．	碘升华		B．	加热氯酸钾使其分解
	C．	氯化氢溶于水		D．	氯化钠溶于水

12．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.02mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.01mol/（L•s）		D．	v（D）=0.1mol/（L•min）