1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸 热反应．其化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O． 反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上两个反应能设计成原电池的是B．
②写出设计原电池正极电极反应式2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色

19．已知X^n-含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为^A_（A-m）X．

18．已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为a+25．

17．有下列几种物质：①氯化铵      ②氦气      ③氯化镁      ④二氧化碳
⑤过氧化氢    ⑥氯化钠    ⑦过氧化钠
其中：a．只含离子键的物质是③⑥（填编号，下同）
b．只含共价键的物质是④⑤
c．既有离子键又共价键的是①⑦．

16．一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L^-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

15．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为80%．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填各项代号）
A．压强不再变化         B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化     D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

14．对于反应2A₂+B₂=2A₂B，已知A₂、B₂、A₂B的键能如下表

化学键	A-A	B=B	A-B
键能kJ/mol	236	406	163

下图能正确表示该反应中能量变化的是B．

13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO₄、C中盛放Na₂S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na₂CO₃、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

12．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，画出F的离子结构示意图
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（3）A与D可形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molH发生该反应转移电子数为6.02×10²³
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键、共价键，写出加热该盐的化学方程式：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为Cl，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF₃．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF₃溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺，当有1.2mol e^-转移时单质G质量变化为33.6g
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O．