11．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na．
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）．
（3）⑤与⑦能形成一种A₂B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃+10H₂O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag⁺+e^-=Ag．

9．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	含有金属元素的化合物一定是离子化合物
	B．	第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
	C．	由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
	D．	离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

8．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	F-离子结构示意图
	C．	次氯酸电子式		D．	用电子式表示HCl形成过程

7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是NaOH		B．	单质还原能力最强的是钠
	C．	单质熔点最低的是钠		D．	原子半径逐渐增大

6．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为（　　）

	A．	肯定是x+2		B．	肯定是x+2或x+8或x+32
	C．	肯定是x+2或x+12或x+26		D．	肯定是x+2或x+10或x+26

5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）

A．

第七周期0族

B．

第七周期第ⅦA族

C．

第八周期第ⅠA族

D．

第八周期第ⅡA族

4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO₄溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式Na₂O₂，并写出该化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氢元素形成的化合物属于共价化合物，元素Z与元素T形成的化合物属于离子化合物（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

2．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1  B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1 D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．