11．用一种试剂就能把Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液区别开来，这种试剂是（　　）

A．

CaCl2溶液

B．

AgNO3溶液

C．

H2SO4溶液

D．

稀盐酸

10．某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-3种阴离子，请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，按加入顺序写出所加的试剂的化学式HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

9．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是NaCl、NaOH、Na₂CO₃（填化学式）

8．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
	C．	能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
	D．	常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

7．如图是Ca（0H）₂在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点和b点的Ksp：a＜b
	B．	向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变
	C．	b点时，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
	D．	溶解速率：b点＞a点

6．由铜片、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

5．过氧化钙晶体CaO₂•8H₂O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L^-1 H₂SO₄，
发生化学反应：CaO₂•8H₂O+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O₂+8H₂O用0.0200mol•L^-1KMnO₄
标准溶液滴定至终点．H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O重复上述操作两次．
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色．
（2）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
（3）根据表中的数据，计算产品中CaO₂•8H₂O的质量分数（写出计算过程）

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	26.04
2	0.3000	2.00	25.02
3	0.3000	0.20	23.24

（4）用KMnO₄溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，若用放置了两周的KMnO₄标准溶液去测定产品中CaO₂•8H₂O的质量分数，则测得的值将偏高（填“偏高”或“偏低”）

4．NH₃可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH₄）₂SO₃的适宜温度为60℃．
③氨气可用来制取尿素[CO（NH₂）₂]反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH₃催化氧化可制备硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）　生成的NO被O₂氧化为NO₂．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO₂几乎完全分解．

3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺）＜ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是②④①③．（填序号）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以HCO₃^-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH=9．

2．现有室温下浓度均为1×10^-2 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④．（填序号）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H₂最多的是②；（填序号）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺．
（5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）．
（6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．