3．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
（3）有下列操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
④锥形瓶未用待测液润洗
⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出
哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）②③⑤．
（4）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图1所示．则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．
（5）滴定管如图2所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．

2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO₄的溶液的浓度．
实验造作步骤如下：
①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③以未知浓度的KMnO₄，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
（1）加人适量的稀H₂SO₄的是增强KMnO₄的氧化性．
（2）滴定时将未知浓度的KMnO₄溶液装在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
（4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO₄，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（　　）

A．

酸式滴定管

B．

锥形瓶

C．

碱式滴定管

D．

以上均不正确

18．已知乙炔钠（NaC≡CH）在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式．

17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-两种离子，b和d为同一主族元素，b^2-和c⁺的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素的原子半径为d＞c＞b＞a
	B．	b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d
	C．	c与其它3种元素均能形成离子化合物
	D．	a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

16．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一电离能由小到大的顺序为H＜S＜N＜O．
（2）写出PO₄^3-的等电子体，分子离子各一种CCl₄、SO₄^2-．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为sp³．

15．苯甲酸是一种重要的化工原料，某学习小组设计方案制备苯甲酸，合成苯甲酸的原理、一个数据及装置示意图如图甲：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	112.4 （100℃左右升华）	248	1.2659	微溶	易溶

注释：苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：（1）按如图乙所示以三颈烧瓶为反应器，用30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L^-1高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置中a是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．（填进水管或出水管）图中支管的作用是平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
Ⅱ．分离提纯．
（2）在反应后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应使紫色褪去，此时反应的离子方程式为2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2H₂O．
（3）过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，除杂．产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，把制得的苯甲酸粗产品进一步提纯，可用下列D操作（填字母）
A．溶于水后过滤     B．溶于乙醇后蒸馏C．用甲苯萃取后分液  D．升华．
Ⅲ．产品纯度测定．
（4）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶于，移取25.00mL溶于于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定，滴定终点溶液的颜色变化是溶液颜色由无色变为浅红色，且30S内不褪色．到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL（苯甲酸的相对分子质量：122）．产品中苯甲酸质量分数为96.00%．

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
	B．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	C．	用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
	D．	探讨改变浓度研究反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互转化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，将所得黄色溶液等分成三份，第一份加入数滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，观察并比较实验现象

13．有机物的分子式为C₃H₆O₂，以下说法正确的是（　　）

	A．	不能发生氧化反应
	B．	至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
	C．	至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应
	D．	分子中含有碳碳双键或碳氧双键

12．1molP与$\frac{5}{3}$molCl₂充分反应，生成PCl₃和PCl₅．求生成PCl₃和PCl₅的物质的量之比5：1．