13．实验室用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使所测NaOH浓度偏低的是（　　）

	A．	滴定前，未用NaOH溶液对锥形瓶进行润洗
	B．	滴定过程中，有少量盐酸滴在锥形瓶外
	C．	盛装盐酸前，未对酸式滴定管进行润洗
	D．	滴定终点时，对酸式滴定管俯视读数

12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
（1）①向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
②向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）已知：氧化性 Br₂＞Fe³⁺；在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为X．
①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
④在2mol/L FeBr₂ 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-．

11．乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺?2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00m水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，
达到反应终点时消耗了10.00mL；
请回答：（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在图中的甲（选填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）①通过上述数据，可计算出x=2．
讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
③若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．（同上）

10．实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将偏高  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为红色，半分钟内不褪色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．（保留两位小数）

9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
（4）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na₂CrO₄．

8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
	B．	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
	C．	酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数
	D．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠

7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为△H=-57.3kJ/mol
	B．	由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
	C．	在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）
	D．	向存在着FeCl3 （黄色）+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
（2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
（6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L^-1；

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

4．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③⑥

D．

全部