13．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl₃6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）1min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

11．25℃时，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
	C．	向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
	D．	向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

10．两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，求
①m的值为1
②b的转化率为40%
③a的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．

9．氯是重要的化工原料，PCl₃、PCl₅是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl₂+2P═2PCl₃，2PCl₃+3CH₃COOH=3CH₂ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ•mol^-1
PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅△H=-99kJ•mol^-1
①PCl₃（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl₃（g）=2P（s）+3Cl₂（g）△H=+810kJ•mol^-1；
②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
（3）某科技小组对PCl₃于Cl₂间的反应进行了探究，将2molPCl₃、2molCl₂分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示．
①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl₃）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
②P₁＜P₂（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数K_A，K_B和K_C相对大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③写出一种能提高PCl₃转化率的方法适当降低温度、分离出PCl₃、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl₃的转化率．
④请在如图绘制体系中PCl₃的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）

8．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量        C．移出部分CO₂
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO₂）=0.24mol•（L•min）^-1、CO的平衡转化率=60%．

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
	B．	凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
	C．	凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
	D．	凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

6．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．
（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．

5．Ⅰ．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₄（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH₃和CO₂通入比例，控制反应速率．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．减压40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式CH₃COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₄↑+Na₂CO₃，其中主要的副反应是生成丙酮（CH₃COCH₃），写出该反应的方程式2CH₃COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₃COCH₃+Na₂CO₃．
（4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

4．向Cl^-和l^-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10^-10，Ksp（Agl）═8.52×10^-17]、Ksp（Ag₂CrO₄）═1.12×10^-12]已知：假设[N^-]≤1×10^-8mol/L为沉淀完全，若将“l^-”改为“CrO₄^2-”呢？