3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
	B．	从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
	C．	用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
	D．	用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

2．芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
	B．	23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
	C．	过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
	D．	1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-离子数之和为0.1NA

20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
	B．	氢化物稳定性：X＞W＞R
	C．	Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
	D．	Y与Z不能存在于同一离子化合物中

19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色		B．	青蒿素分子式为C15H22O5
	C．	青蒿素含有和H2O2相同的过氧键		D．	青蒿素能与氢气发生加成反应

18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

	A．	用金属铝进行铝热法炼铁		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用NaHCO3治疗胃酸过多		D．	用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

17．实验室可用NaBr、浓H₂SO₄和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm^-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL^-1）；25 mL水．回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？a（填序号）．
（2）经计算，反应物总体积约为75mL，反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？C（填序号）．
A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填序号）．
A．A进B出   B．B进A出   C．从A进或B进均可
（4）由NaBr、浓H₂SO₄和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，可能发生的副反应为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O，2C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O，2HBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂+SO₂↑+2H₂O等．
（5）从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，使用的主要仪器是分液漏斗．
（6）若本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．

16．已知：某温度时，Ksp（FeC₂O₄）=1.0×10^-6，Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，此温度下，FeC₂O₄若要在CaCl₂溶液中开始转化为CaC₂O₄，则CaCl₂的浓度必须不低于2.0×10^-6mol•L^-1．

15．硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要合Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃﹒nH₂O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有b．
a容量瓶    b量筒    c．烧瓶
（2）反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量）．
（3）从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
（4）有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因产物中杂质NaNO₃的含量较高．
（5）某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

调节pH的目的是将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去．为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是BC（填编号）．
A．氨水          B．铝         c．氢氧化铝     D．偏铝酸钠
（6）该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是产生大量污染性气体NO等．
（7）称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl₂O₃，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为8.7．

14．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

	A．	加热后固体发黑		B．	坩埚沾有受热不分解的杂质
	C．	加热时有少量晶体溅出		D．	晶体中混有受热不分解的杂质