13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目小于2NA
	B．	1 mo1 N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器中含有 N-H键数为6NA
	C．	1 mol乙烯和乙醇气体的混合物完全燃烧，消耗的氧分子数为3NA
	D．	标准状况下，2.24 L35Cl2中含有的中子数为3.4NA

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与 X的原子最外层电子数相同，Y与 W的原子最外层电子数相同． 下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y和 Z的原子半径大小顺序为 Y＞Z＞X
	B．	Z和 Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键．
	C．	元素 X、Y、W各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、4
	D．	同时含有 X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应

11．我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为 C15H2205		B．	有较强的还原性，能杀死疟原虫
	C．	易溶于水、酒精等溶剂		D．	能发生取代反应和加成反应

10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）

	A．	开发新能源，减少对化石能源的依赖
	B．	将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
	C．	雾霾（颗粒直径为2.5 x103 nm）具有丁达尔效应
	D．	推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

9．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）实验中若用70mL0.50mol•L^-1盐酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L^-1H₂SO₄代替盐酸，用50mL0.275mol•L^-1Ba（OH）₂代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

8．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：

已知：
①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
②1molG能与3molNa反应
③1molG能与2molNaHCO₃反应并产生CO₂气体
回答下列问题：
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，G的结构简式为HOOCCH₂CH（OH）COOH．
（2）i的反应类型为加成反应，ii的反应类型为氧化反应．
（3）由A生成B的反应试剂和条件是氢氧化钠水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有2种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是HOOCC（OH）（CH₃）COOH（写结构简式）．
（5）由E生成F的化学方程式为．
（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

7．三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：

（1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H₃PO₄+5CO₃^2-=4HPO₄^2-+2H₂PO₄^-+5CO₂↑+5H₂O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na₂HPO₄+NaH₂PO₄=Na₅P₃O₁₀+2H₂O．
（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO₂？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用
（4）测定某洗涤剂中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法：

若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na₅P₃O₁₀）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代数式表示）．

6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱碱性；2BaS+2H₂O═Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+H₂S↑．
（4）脱硫过程是用Na₂CO₃溶液将BaCO₃浆液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃═BaCO₃+S₂O₃^2-，该反应的平衡常数为6.4×10³[已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5]．
（5）Ba（HS）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-）．
（6）BaCO₃不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO₃与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

5．氮化镁（Mg₃N₂）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg₃N₂．

已知Mg₃N₂易与水反应，有关反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．
（2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．
（3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）若C中NH₃的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为$\frac{a-\frac{12}{29}b}{0.28a}$．

4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）

选项	实验	预测现象
A	将SO2通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色
B	将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中	产生白色沉淀
C	常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中	产生刺激性气体
D	将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中	高锰酸钾溶液褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D