3．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
A．西部山区    B．沿海地区    C．发达城市    D．东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①Fe₂O₃、③热能、④SO₂．
（3）接触室发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（4）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.45吨．
（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有镁或溴．
（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料 （写出两点即可）．

2．25℃时，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
	C．	向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
	D．	向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

1．H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象．
实验2：
将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是放热反应（填放热或吸热）．
（2）实验1的目的是研究FeCl₃对H₂O₂分解反应速率的影响，加入1mLH₂O的作用是保持两支试管中H₂O₂的浓度相等．
（3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
（4）实验室检验Fe³⁺的实验方法是取少量的FeCl₃溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
Ⅱ．一条件下，H₂O₂在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
C（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.015mol•L^-1•min^-1．
（2）如果反应所用的H₂O₂溶液为200mL，则0～80min共产生O₂2.4g．（写出计算过程）

20．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与NaOH溶液反应：2H++OH-=H2O
	B．	AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
	C．	CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

19．A（C₆H₆）和B（C₂H₄）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①C为饱和烃；
     ②F分了中不含有双键．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
（2）G所含官能团为羟基和氨基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式：．
（3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH₃CHO．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
  ①能与碳酸氢钠反应生成CO₂；
  ②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74，其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
（5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线：．

18．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
（1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p³．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH₃和PH₃分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
（4）白磷是由P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp³．白磷易溶于CS₂，难溶于水，原因是P₄和CS₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，难溶于水．
（5）采用Ga_xIn_1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽，会产生的后果是一次精制后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成）．则从A处产生的物质是Cl₂．采用阳离子交换膜的优点是可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氯气反应，还可有效隔离氯离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电，理论上可产生1.492g的烧碱．某厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t•m^-3）113m³，电解槽的电流强度为1.45×10⁴A，该电解槽的电流效率为93.45%．

16．常温下，体积均为10mL、pH均为12的NaX和NaY两种钠盐溶液，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	相同温度下，电离平衡常K（HX）＜K（HY）
	B．	b、c两点溶液中水的电离程度相同
	C．	a点溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
	D．	b、c两点溶液中Na+的物质的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X^-、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
	D．	X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH₂OH）₄]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）

A．

3：1

B．

2：1

C．

4：1

D．

1：1