13．某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是（　　）

	A．	M一定是第VIA族元素		B．	M的最高价氧化物为RO2
	C．	M的气态氢化物一定能形成氢键		D．	M的气态氢化物溶于水可能显碱性

12．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应		B．	铝片与浓硫酸的反应
	C．	甲烷与氧气的反应		D．	石灰石的分解反应

11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂67.5g．

10．下列各组元素性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	电子层数：P＜S＜Cl		B．	最高正化合价：N＜O＜F
	C．	原子半径：C＜N＜O		D．	金属性：Na＞Mg＞Al

9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
请回答下列问题：
（1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式Cl-O-Cl．
（2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式6ClO₂+2H₂O═Cl₂+5O₂+4HClO．
（3）一定条件下，单质D与潮湿的Na₂CO₃反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N₃C₃O₃Cl₂Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na₂SO₃还原，降低杀菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe₂O₃的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是CuFeS₂．

8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO₃固体，CuSO₄•5H₂O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）₂•CuCO₃固体
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、制备甲酸铜：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

7．Ⅰ．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	260	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

（1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？一般加入催化剂、反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．
Ⅱ．反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（3）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（4）反应开始至2分钟时，B的平均速率为0.1mol/（L•min）．
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器内各物质的物质的量相等     c．v_逆（A）=v_正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变．

6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）

A．

C、Mg、Li

B．

Li、C、Mg

C．

C、Si、Mg

D．

C、O、Mg

5．（1）给如图的有机物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
（2）在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称银氨溶液，在此溶液中滴几滴丙醛，水浴加热，现象有银镜产生，化学方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag+H₂O．在此过程中丙醛发生氧化（氧化、还原）反应，此反应可以检验醛基的存在．
（3）分子式为C₄H₈O₂的有机化合物，核磁共振氢谱比例为3：3：2，写出它的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂COOCH₃，写出实验室生成该物质的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

4．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）氧原子外有5种不同空间运动状态的电子，写出两种与CO 互为等电子体的分子N₂、C₂H₂．
（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为共价化合物（填“离子”或“共价”）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为sp³杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl．
④Mg与Al的第一电离能较小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂与足量AgNO₃溶液反应生成AgCl质量为28.7g．