13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
	B．	电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
	C．	氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
	D．	NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
	B．	两原子其核外全部都是s电子
	C．	最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
	D．	原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
	B．	在周期表中0族元素的单质全部是气体
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大
	D．	所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

10．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（5）设溶液的密度均为1g•cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-113.7kJ•mol^-1

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．

9．相对分子质量为72的烷烃的分子式是C₅H₁₂，该烷烃沸点是低的同分异构体的系统命名是2，2-二甲基丙烷，取代后生成的一氯化物有三种同分异构体的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃．

8．以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示．
已知：①反应A→B为加成反应；
②RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是碳碳参键，F的名称是苯甲醇．
（2）E生成F的反应类型是取代反应．
（3）反应C+F→的化学方程式为．
（4）反应F→H的化学方程式为．
（5）X的结构简式为，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
a．能发生水解反应          b．能发生银镜反应
c．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色  d．能与浓硝酸发生取代反应
（6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO₃溶液反应产生气体，符合条件的M有14种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的是或（填结构简式）．

7．磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s²3p³．
（2）磷的三种同素异形体的结构如图1所示．
①三种同素异形体中能导电的是黑磷（填名称）．
②每个白磷分子中含有的孤电子对数目为4，白磷易溶于CS₂，其原因是P₄和CS₂是非极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂．
③红磷熔点为72℃，沸点为350℃，红磷属于分子晶体．
（3）H₃PO₂（次磷酸）、H₃PO₃（亚磷酸）及H₃PO₄的酸性由强到弱的顺序为H₃PO₄＞H₃PO₃＞H₃PO₂（用化学式表示），与PO₄^3-空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl₄（或SiCl₄等）和SO₄^2-（或ClO₄^-、SiO₄^2-等）（各举1例）．
（4）噻替哌的结构简式如图2所示，其 中氮原子的杂化轨道类型为sp³，1mol噻替哌中含有的σ键数目约为25N_A．
（5）磷化铟（InP）是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图3所示，晶胞参数α=0.587nm，则InP晶体的密度为4.8g•cm^-3．

6．硫及其化合物在药物、造纸、炸药及石油加工等方面具有广泛应用．回答下列问题：
（1）SO₂可用于海水提溴．在SO₂吸收溴蒸气的反应中，氧化产物为H₂SO₄（填化学式）．
（2）SO₂水溶液可用于浸取低品位的软锰矿，发生的反应为MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．浸取过程中反应器内c（Mn²⁺）、c（SO₄^2-）随时间的变化如图1所示．导致反应速率不断加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不断增大的原因是生成的Mn²⁺对反应2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，起到催化剂的作用加快反应速率．
（3）FeS可用于除去矿山废水中Hg²⁺等重金属离子，已知：K_sp（FeS）=6.0×10^-18，K_sp（HgS）=4.0×10^-53，则反应：Hg²⁺（ap）+FeS（s）?Fe²⁺（ap）+HgS（s）的平衡常数K=1.5×10³⁵ ．
（4）900℃时，用克劳斯法回收H2S中的硫，反应的热化学方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1040.2kJ•mol^-1
4H₂S（g）+2SO₂（g）?3S₂（g）+2H₂O（g）△H=+89.8kJ•mol^-1
则2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（g）+2H₂O（g）△H=316.8kJ•mol^-1．
（5）利用硫化氢在高温下分解可以制取S₂和清洁燃料氢气，现测得某温度下，在10L恒容器闭容器中H₂S分解过程各物质的物质的量随时间的变化如图2所示．
①表示H2的曲线是A（填字母），H₂S分解制H₂和S₂反应的化学方程式为2H₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．
②0～40s内，v（H₂S）=0.002mol/L•s．
③该温度下，H₂S的平衡转化率为80%，硫化氢分解反应的平衡常数K=0.64．

5．25℃时，向100mL 1mol•L^-1H₂SO₃溶液中逐渐滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pK_s=-lgK，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
	B．	pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
	C．	pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
	D．	加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

4．氧杂环丙烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物能与金属钠反应
	B．	该有机物的分子式为C5H9O2
	C．	该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种
	D．	该有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种