3．人类的生存离不开燃料．未来社会最理想的燃料是（　　）

A．

煤

B．

石油

C．

天然气

D．

氢气

2．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
请回答：
（1）D的结构简式．
（2）下列说法正确的是C．
A．化合物A不能发生取代反应
B．化合物B能发生银镜反应
C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
（3）E+F→G的化学方程式是．
（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②¹H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	CH2═CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
	B．	CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
	C．
	D．

20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的重要手段之一
	B．	开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
	C．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
	D．	尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

19．甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
③利用该反应能否设计一个原电池（写能或不能）能，若能请在方框内画出，并写出正负极的电极的电极反应式（括号内注明反应类型）正极电极反应：CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O（还原反应）负极电极反应为：3H₂-6e^-=6H⁺（氧化反应）；若不能，请说明原因：空
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1 ．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化剂                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离      D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）UZ₂的结构式为O=C=O
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
（5）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H₂S
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

17．下表是元素周期表的一部分，据表中的①～⑨种元素填写下列空白：（填具体元素相应的符号）．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）共价键、分子间作用力
（4）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄
（5）③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

16．将下列物质进行分类（填序号）
①¹²₆C与¹³₆C ②O₂与O₃ ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H₂与D₂ ⑥¹⁴₆C与¹⁴₇N ⑦和  ⑧CH₄和CH₃CH₃
（1）互为同位素的是①
（2）互为同素异形体的是②③
（3）互为同分异构体的是⑦．

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、L、M三元素的金属性逐渐增强
	B．	在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
	C．	Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
	D．	A在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
（2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
（6）举一例说明C和I金属性的强弱Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水缓慢反应
（7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程．