13．在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	溶液的pH逐渐变小
	D．	铜片上有 H2 逸出

12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A．

2

B．

16

C．

26

D．

46

11．甲醇（CH₃OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的热量为147kJ．
（2）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
②下列措施中能使CO₂反应速率增大的是AD．
A．加入催化剂          B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离   D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

10．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）X的结构式：；甲的电子式：；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾气并防倒吸；
②试管中发生反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

9．请回答下列问题：
（1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．

①实验中玻璃棒作用是搅拌，使混合物充分接触；
②写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
从四大基本反应类型分析，该反应类型是复分解；
③实验现象可以说明该反应的反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量
（2）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
①海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能．水分解时，断裂的化学键为共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；B极：O₂+4e^-═2O^2-，则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．
③有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则原电池的负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃．下列关系式正确的是D
A．Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B．Q₁+Q₂＜Q₃
C．2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D．2Q₁+Q₂＜2Q₃．

8．以下说法正确的是（　　）

	A．	干冰升华克服了分子间作用力，没有破坏共价键
	B．	HCl气体溶于水，形成稀盐酸，仅克服分子间作用力
	C．	C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
	D．	乙醇和二甲醚分子都是C2H6O，它们是同位素

7．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A		C
	B

	A．	A为VB族元素
	B．	B为第二周期的元素
	C．	三种元素都为金属元素
	D．	C元素单质是化学性质最活泼的非金属

6．下列微粒半径的比较中，正确的是（　　）

A．

r（Na+）＞r（Na）

B．

r（Cl）＞r（Cl-）

C．

r（Na）＞r（Mg）

D．

r（F）＞r（Cl）

5．在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（　　）

	A．	范德华力、范德华力		B．	范德华力、共价键
	C．	共价键、范德华力		D．	共价键、共价键

4．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	镁的燃烧反应		B．	盐酸与氢氧化钠的反应
	C．	碳酸钙的分解反应		D．	铝与氧化铁的铝热反应