11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的性状	温度/	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）^-1．

9．已知298K时，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），生成2mol NH₃放出92.4kJ热量．
（1）在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N₂和H₂的反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂充分反应生成的NH₃一定小于2mol，故放出的热量小于理论计算值
（2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为0.225mol/（L•min），达平衡时氮气的转化率为75%．

8．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示．由图中数据分析
（1）该反应的化学方程式为：Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）若3min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.6mol，此时Z的转化率为25%，Y的物质的量浓度为0.3mol/L．

7．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．  在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，
密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

6．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
+HO-NO₂$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H₂O△H＜0
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
+HO-NO₂$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H₂O
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
（1）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL配制混酸，其操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃
（2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发_
（3）反应步骤：①把18mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物_
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时．控制加热温度的方法是水浴加热．
③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，下层物质为粗产品．除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）蒸馏．

5．一定温度下，10mL 0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如表．

t/min	0	2	4	6	8
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5

请计算：（溶液体积变化忽略不计）
（1）6min内过氧化氢的分解速率．（精确到0.01）
（2）6min内过氧化氢分解的转化率．
（3）6min内过氧化氢的物质的量浓度．

4．一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）
（1）5min内过氧化氢的分解速率．
（2）5min内过氧化氢分解的转化率．
（3）5min内生成的气体在标准状况下的体积．

3．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，K_sp（NiC₂O₄）=4.05×10^-10

回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度
升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）₂的目的是调节溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀．
（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．
（4）“除钙”操作中加入NH₄F的离子方程式为2F^-+Ca²⁺=CaF₂↓，NH₄F的电子式为
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.0900mol•L^-1，则溶液中c（ Ni²⁺）=4.5×10^-9mol/L．
（6）草酸镍晶体（NiC₂O₄•nH₂O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑．

2．NaN₃（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N₂O．
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），减压浓缩、结晶．
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
已知：NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．
回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．
（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．
（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂．
（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．
（5）N₂O可由NH₄NO₃在240-245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH₄NO₃$\frac{\underline{\;240-245℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．
（7）消防时，销毁NaN₃常用NaClO溶液，将其转化为N₂，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．