1．下面的排序正确的是（　　）

	A．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	B．	熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
	C．	沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
	D．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区、d区、ds区都是金属元素
	B．	p区都是主族元素
	C．	所有族中IIIB中元素种类最多
	D．	最外层电子数为2的元素都分布在s区

19．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

c（OH-）

B．

n（NH4+）

C．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$

D．

n（OH-）

18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na₂CO₃ 溶液D．CuSO₄溶液你认为可行的是（填编号）AB．

17．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）向100mL 0.1mol•L^-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A₂E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
（3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃（填具体的化学式）．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，放电时溶液中的H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

16．下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（　　）

	A．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
	B．	在钠、钾、铷三种单质中，相同条件下铷与水的反应速率最小
	C．	氢氧化铷是弱碱
	D．	硝酸铷是离子化合物

15．下列元素属于过度元素的是（　　）

A．

钾

B．

镓

C．

铁

D．

钋

14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	铝与稀盐酸的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳的反应		D．	NaOH与HCl的反应

13．硫酸亚锡（SnSO₄）、四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业．
（1）某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化；SnCl₂极易水解．
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是调节溶液pH，还防止Sn²⁺被氧化；
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl^-是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加稀硝酸和AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成现象，则证明SnO中的Cl^-已洗涤干净．
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤  b．洗涤  c．蒸发浓缩  d．冷却结晶  e．低温干燥，则其正确的操作顺序为cdabe．（填字母序号）
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．

①装置C中应加入的试剂为浓硫酸；仪器E的名称为冷凝管．
②反应开始生成SnCl₄时，可以先熄灭D（填字母序号）处的酒精灯，理由是熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行．
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管，．

12．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体最浮在四氯化碳，当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O；．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH₂COO^-）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH₂CCOO^-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行．
（5）制得的氨基甲酸按可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡，过滤、洗涤、干燥、测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为83.3%．