1．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）

	A．	HI＞HBr＞HCl＞HF		B．	CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
	C．	NaCl＞NaBr＞KBr		D．	金刚石＞碳化硅＞晶体硅

20．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．

H2S

B．

CH4

C．

PH3

D．

SiH4

19．用价层电子对互斥理论预测H₂S和PCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形；三角锥形		B．	V形；三角锥形
	C．	直线形；平面三角形		D．	V形；平面三角形

18．质子数≤18的A和M两种元素，已知A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）

	A．	A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
	B．	A和M原子的最外层电子数之和一定为7
	C．	A和M原子的电子数之差一定为11
	D．	A和M的原子序数之差不一定为5

17．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（　　）

	A．	和锂同一主族的都是金属元素		B．	LiOH的碱性比NaOH的弱
	C．	锂的化学性质不如钠活泼		D．	Li在空气中燃烧生成Li2O

16．下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（　　）

A．

增加反应物的量

B．

增加压强

C．

升高温度

D．

缩小容器的体积

15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）

A．

金刚石＞NaCl＞O2

B．

F2＞Cl2＞Br2

C．

S＞NaBr＞金刚石

D．

SiH4＜CH4＜干冰

14．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
（1）实验室常用BaO₂与稀硫酸反应制取H₂O₂，每生成1molH₂O₂，消耗BaO₂1mol．
（2）用H₂O₂、硼砂（Na₂B₄O₇）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO₃•4H₂O），该反应的还原剂是Na₂B₄O₇（填化学式）．
（3）已知常温下，H₂O₂?H⁺+HO₂^-  K_a≈4×10^-12，则1mol•L^-1H₂O₂溶液的pH为5.7（已知lg2=0.3）．
（4）一种直接电解水并通入O₂制取H₂O₂的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂，电解过程中阳极周围溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．
（5）实验室检验H₂O₂时，先加入乙醚，然后加入K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-=2CrO₅（蓝色）+5H₂O．若不加乙醚，则蓝色立刻消失．
①乙醚的作用是稳定剂和萃取剂．
②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成cr³⁺，该反应的离子方程式为2CrO₅+7H₂O₂+6H⁺=2cr³⁺+7O₂↑+10H₂O．
（6）过氧化氢在I^-、Fe³⁺及MnO₂等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I^-催化分解H₂O₂的机理如下：
①H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-；
②H₂O₂+IO^-=H₂O+I^-+O₂↑．请补充①的离子方程式．

13．氨气的电子式；
17号元素阴离子的电子式．

12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）₃（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H₂O₂ （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．