对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）．

化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．
（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
[药品名称]碳酸氢钠．
[其他名称]重碳酸钠、酸性碳酸钠、．
[功效主治]适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
[不良反应]对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是．
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是．氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺．若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是．实验室检验Fe³⁺，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式），现象，则证明有Fe³⁺．

实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得的溶液小心转入A中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2-3cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）．
（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是 和，该实验用到的基本仪器还有．
（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）．
（4）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会，若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会．

燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO₂+2Mg

点燃  .

C+2MgO．该反应中氧化剂是（填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是mol．

（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）等质量的SO₂和SO₃，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比．

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，
②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，
③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，
由此判断下列说法错误的是（　　）

下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（　　）

下列方法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）