1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
①工作时电池负极是Fe（填电极材料）．
②负极电极反应式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克
（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是BD
A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＞0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
	B．	反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
	C．	反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
	D．	在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	吸热反应不一定需要加热条件
	B．	放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开
	C．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化
	D．	稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热

18．已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为m-18，若为第 VIA族，则B原子序数为m-32．

17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）

	A．	官能团为碳碳双键、羧基		B．	与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
	C．	能发生取代、加成和氧化反应		D．	分子中所有原子可能在同一平面

16．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（　　）

	A．	该微粒的质量数为2
	B．	该微粒不显电性
	C．	它与普通中子互称为同位素
	D．	在元素周期表中与氢元素占同一位置

15．现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应  C、加成反应  D、酯化反应
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色B．

14．下列有机物中：A、CH₄  B、CH₂=CH₂  C、CH₃CH₂OH   D、CH₃COOH
（1）能催熟水果的物质是B；（用物质的序号填空，下同）
（2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是C；
（3）白醋的主要成分是D．

13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  最终能增大反应速率的措施是（　　）

A．

降低体系温度

B．

增大容器容积

C．

减小O2的浓度

D．

升高体系温度