1．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.51kJ
C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正确结论是（　　）

	A．	石墨的能量比金刚石低		B．	石墨和金刚石都是碳的同位素
	C．	金刚石转变为石墨是物理变化		D．	金刚石比石墨更稳定

20．下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
	B．	氢氧化钠溶液与盐酸反应
	C．	高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
	D．	高温煅烧石灰石

19．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

18．将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
（2）写出下列反应的化学方程式A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$；
（3）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C₂H₄O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D的能与碳酸氢钠反应的同分异构体有2种．

16．燃料电池是将乙醇通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H₂的质量是0.03g
（4）如图，用燃料电池电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM₂₅的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

14．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如图1实验方案．

（1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）用如图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．
①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO₂是否除尽．
②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
[I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
[II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO₂（g）?2CO，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC   
②单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO   
③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态  ⑥C的质量不再改变的状态．

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①②③④