1．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．

含有金属元素

B．

具有较高的熔点

C．

水溶液能导电

D．

熔融状态能导电

20．分子量为58的烷烃一氯代物共有几种（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

19．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）

A．

CCl4

B．

CHCl3

C．

CH2Cl2

D．

CH3Cl

18．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（　　）

	A．	燃烧产物只有CO2和H2O		B．	与溴水发生取代反应
	C．	都难溶于水		D．	通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

17．以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

MgCl2

D．

H2O2

16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（　　）

	A．	碱金属		B．	周期表右上角非金属元素
	C．	金属与非金属分界线附近的元素		D．	过渡元素

15．（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是羟基；
②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：（CH₃）₃COH；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是．
（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）①②．
①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的结构简式是．

14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
	B．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA
	D．	若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA

12．有机物M的结构简式如图所示．

（1）有机物M的分子式为C₁₃H₁₆，1molM完全燃烧消耗O₂17mol；
（2）有机物M的苯环上的一氯代物有2种．
（3）1mol M与足量溴水混合，消耗Br₂的物质的量为2mol．
（4）1mol M与足量H₂加成，消耗H₂5 mol．
（5）下列有关M的说法中不正确的是D．
A．在FeBr₃的作用下，M可与液溴发生取代反应
B．M可以发生1，4-加成
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M和甲苯互为同系物．