11．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）锌片质量减轻了13 g．
（3）流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol．
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L^-1．

10．下列过程不可逆的是（　　）

A．

食盐的溶解

B．

硬脂酸钠的盐析

C．

CuCl2的水解

D．

蛋白质的变性

9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

（1）①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
②A溶液的名称是稀硫酸
③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）
（2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
①写出A处发生反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
②B处的实验现象为试纸变蓝．

7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数比内层电子总数少4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
Z	元素最高正价与负价的绝对值之差是6

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT₂的电子式．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO₃$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%．

5．将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是（　　）

A．

540 mL

B．

336 mL

C．

224 mL

D．

168 mL

4．下列物质属于同系物的是（　　）

	A．	和		B．	CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
	C．	C2H6和C5H12		D．	CH3CH2OH和CH3Cl

3．用导线将Fe和Cu连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近c（H+）逐渐增大
	B．	SO42-向正极移动
	C．	正、负极附近c（H+）基本不变
	D．	Fe片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

2．反应2SO₂+O₂?2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1，则这段时间为（　　）

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s