1．RCH═CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①碱性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，
得到如下四种产物
HOOC（CH₂）₁₀COOH           CH₃（CH₂）₇COOH
HOOC（CH₂）₇COOH           CH₃（CH₂）₄COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

20．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C₄H₂O₃，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：

请回答以下问题：
已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烃基）
（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
（2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂的体积为44.8L．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
（4）高分子化合物G的结构简式可能为．
（5）与F相对分子质量相同的有机物M（C₉H₁₀O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

19．实验室预配置6mol/LH₂SO₄溶液，不同浓度的硫酸：
①240mL1.00mol•L^-1的硫酸
②150mL3.00mol•L^-1的硫酸
③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完不足部分由③补充．请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄的体积是295mL．

18．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）

	A．	原子序数为34
	B．	最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
	C．	Br的非金属性比Se强
	D．	气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

17．已知氮原子的质量数为14，则在NH₃D¹中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）

A．

10：7：11

B．

11：11：8

C．

11：10：8

D．

10：11：8

16．4-碘苯氧乙酸俗称增产灵，是一种植物生长调节剂．其合成方法如图：
已知：RCH₂COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是碳碳双键，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
（2）C的结构简式是CH₃COOH．
（3）反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂．
（4）反应Ⅱ的化学方程式是．

15．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．④G能使溴的四氯化碳溶液褪色．④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH₂CH=CHCH₂Br（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是取代反应；
（2）D的结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CHO；G的结构简式为；
（3）由E生成F的化学方程式为HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，E中的官能团有羟基、羧基（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）由I生成J的化学方程式．

14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
【查阅资料】
a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图1所；
b．NO₂沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L^-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

（1）①a仪器的名称是分液漏斗．
②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O₂）．
③装置的连接顺序为A→BCDC．
（2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O₂．
①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
（3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
（4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

13．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
	B．	标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
	C．	450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
	D．	78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

12．在由铜片、铁片和250mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若铜片上放出4.48L（标准状况下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Fe的质量为多少？原稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少？