15．某小组探究Cl₂的制备方法和相关性质设计如下实验．请回答下列问题：
（1）实验室用装置A制备C1₂的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①实验室在没有浓盐酸情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，则氧化剂与还原剂的质量之比为29：39．
②某研究性学习小组在查阅相关资料时发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生O₂和MnS0₄，其反应方程式为2Mn0₂+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+O₂↑+2H₂0．
③选用如图所示装置（装置可重复使用）和适当试剂，依次验证氯水的酸性、漂白性和氧化性，并证明制备C1₂时生成了O₂．


供选试剂：MnO₂、浓硫酸、食盐、饱和食盐水、紫色石蕊试液、酚酞试液、KBr溶液和CCl₄的混合液、碱石灰、蒸馏水．将所用装置或仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式．

选用的仪器	加入的试剂
A	二氧化锰、浓硫酸、食盐
B	饱和食盐水
B	KBr溶液和CCl4的混合液
D

④证明有氧气生成的操作及现象是将D收集的气体用带火星的木条检验，如果带火星的木条复燃，则证明是氧气．
⑤实验结束后，振荡盛有KBr溶液和CCl₄的混合溶液的洗气瓶，现象为溶液分层，上层无色，下层为橙色．

14．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl₂，装置B、C的作用分别是收集氯气、防止D中的溶液进入B．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（写出全部微粒）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，CaCO₃与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是CaCO₃+2Cl₂+H₂O═2HC1O+CO₂+CaCl₂．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究
（4）KClO₃、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（5）mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色， 生成黄绿色气体

①该系列实验的目的其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响．
②烧杯3取用硫酸的体积应为5 mL．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

13．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
Ⅰ．（图1）制备Na₂S₂O₃

（1）①仪器b的名称蒸馏烧瓶，d中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．
②b中制备SO₂，反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应温度或调节酸的滴加速度等（写出一条即可）．
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃并测定含量（图2）
（2）为了减少产品损失，操作①时需趁热过滤．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
乙醇做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化．
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^-1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
①KMnO₄溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为82.7%（保留小数点后一位）．

12．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（4）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

11．次磷酸钠（NaH₂PO₂）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH₂PO₂•H₂O的流程如下：

回答下列问题：
（1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合价为+1．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率．
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）₂与P₄反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）流程中通入CO₂的目的是将Ca（H₂PO₂）₂转化为NaH₂PO₂，滤渣X的化学式为CaCO₃．
（5）流程中母液中的溶质除NaH₂PO₂外，还有的一种主要成分为Na₂HPO₃．
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
①PH₃的电子式为．
②含PH₃的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

10．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的A、B、E．（填序号）
A．溶解　B．过滤　C．蒸馏　D．分液　E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（3）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3 mol/L，则Ca²⁺是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．写出该反应的化学方程式CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO₂沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

9．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi₅0₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（I）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．滤渣A的熔点大于干冰的原因是SiO₂属于原子晶体，干冰属于分子晶体，原子晶体的熔沸点高于分子晶体．
（3）滤液B中TiOCI₄^2-转化生成Ti0₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）由滤液D制备LiFeP0₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂0₄的质量比是20：9．
（5）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+
3LiFePO₄$?_{放电}^{充电}$LiTi₅0₁₂+3FePO₄．该电池充电时阳极反应LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

8．某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，记录数据数据如下：

实验序号	待测液体积（ML）	所消耗NaOH标准的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.4

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.10mol/L
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在甲中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

7．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应可表示为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol•L-1	H2O初始浓度/mol•L-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃时，反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

	A．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
	B．	滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
	C．	取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
	D．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次