5．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0

（1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
（2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快 （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
（3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性反应介质） 如下：
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
（4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
（5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．

4．实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物．

（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ	向品红溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性

①甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质HCl（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称．
②乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明Cl₂（填化学式）是否有漂白性．
③丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl^-存在，证明氯水中有Cl^-的操作和现象是：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl^-存在．丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在．这一推测是否正确，请说明理由不正确，从实验可知，氯水中含H⁺、Cl^-，即氯气与水反应生成了H⁺和Cl^-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价．
④丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是酸性和漂白性．
（3）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色．对比这两个实验现象能说明：加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl₂）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl₂，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl₂增多，所以呈现浅绿色．

3．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度为1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下．
（2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
其中NaOH溶液可以用Na₂CO₃溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na₂CO₃溶液吸收的两个方程式：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和苯洗涤晶体．

2．肼为无色油状液体，主要用作火箭和喷气发动机的燃料之一，通常由水合肼（N₂H₄•H₂O）脱水制得．常压下，水合肼可以和水形成共沸物，具有极强的还原性，易被氧化成N₂．某探究小组通过查阅文献，利用尿素制取水合肼．反应原理如下：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl 
实验一：制备NaClO溶液（基本装置如图1所示）
（1）写出装置a中所发生的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²+Cl₂↑+2H₂O；
（2）某同学认为用上述方法制备的Cl₂含有HCl杂质，直接通入NaOH会引入新杂质．这种说法是否正确不正确 （填“正确”或“不正确”），理由为因为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，反应生成NaCl，不会引入杂质 （结合方程式说明）．
实验二：制取水合肼（基本装置如图2所示，夹持、冰水浴等装置均省略）
称取一定质量尿素配成溶液倒入三颈烧瓶，并将三颈烧瓶置于冰水浴中．将装置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并缓慢滴入三颈烧瓶中．然后急速升温，在102～103℃反应5min．充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～ll4℃馏分．
（3）采用“缓慢滴入”的原因是防止NaClO过量将水合肼氧化；温度计A和B均是用来控制加热温度的，其中A的温度控制范围为108～ll4℃．
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数（基本步骤如下）
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHC0₃固体，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，摇匀．
c．用0.2000mol•L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现蓝色且半分钟内不消失．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
d…
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在②中（选填图3中“①”或“②”）；
（5）水合肼与碘的标准溶液反应的化学方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O；
（6）若滴定消耗碘的标准溶液的体积平均为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为18.00%（保留四位有效数宇）

1．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如图1所示

查阅资料得知：
①NaBi0₃不溶于水，有强氧化性；在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-；
②Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似，
回答下列问题：
（1）Fe0•Cr₂O₃和硫酸反应的离子方程式为Fe0•Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O．
（2）溶液A中加入过量H₂O₂的目的为将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，以便除去．
（3）酸化滤液D时，不能选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂，导致原料损失．
（4）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、趁热过滤．
（5）电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用如下流程：
①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高．其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O（用离子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂0₃溶液的是A （填选项序号）；
A．Na₂SO₃溶液    B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液     D．FeSO₄溶液
③每消耗0.1mol Na₂S₂0₃转移0.8mol e^-、则S₂O₃^2-的氧化产物为SO₄^2-（填离子符号）
④25℃时．若最终溶液F的pH=6．则溶液F中的c（Cr³⁺）为6.3×10^-7 mol•l^-1 （25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

20．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．
（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl₂和I₂的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl₄，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl₂和I₂氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是②（填①或②）．
（4）利用装罝F可在实验室中制备对氯苯甲酸（），有关反应、数据和实验步骤如下：

	熔点/℃	沸点/℃	颜色	水溶性	相对分子质量
对氯甲苯	7.5	162	无色	难溶	126.5
对氯苯甲酸	243	275	白色	微溶	156.5
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置F250mL的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：
①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是C（填正确选项的编号）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL碱式滴定管
②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．
③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
④本实验的产率约为D（填正确选项的编号）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

19．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）
①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．
操作ii的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某含有CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如图2装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：i：CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii：保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

18．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是氯化铵与氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH₃和CO₂通入比例，控制反应速率．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
步骤3：向试管中继续加入：_______．	_______，证明固体中含有碳酸氢铵．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

17．亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．

已知：
①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
回答下列问题：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出，D装置的作用是吸收未反应的NO；
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是干燥管，E中盛放的试剂应是B（填字母）；
A．浓H₂SO₄        B．碱石灰          C．无水CaCl₂
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.24g．
（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO₃^-的原理如上图2所示．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-．

16．某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验：
Ⅰ．制备纯碱． 以NaCl、NH₃、CO₂、H₂O等为原料，选择下列装置如图制备碳酸氢钠，然后用碳酸氢钠制备碳酸钠．

（1）装置连接顺序：a→de，f→b．
（2）实验过程中，先向B中通入氨气至饱和，再通入CO₂，其目的是提高二氧化碳溶解量，增大产率．写出B中发生总反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）利用碳酸氢钠制备纯碱时需要使用的仪器主要有三脚架、泥三角、坩埚钳、坩埚和酒精灯、玻璃棒（填仪器名称）．
（4）C装置的作用是除去CO₂中HCl．
Ⅱ．利用下面装置如图检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃．

（5）纯碱样品可能含有结晶水，能证明纯碱样品中含有NaHCO₃的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（6）测定该纯碱样品的纯度：称取a g 样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl₂溶液．充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为 m g，则该纯碱样品的纯度为$\frac{53m}{50a}$×100%．