15．下列各电子式中正确的是（　　）

A．

氯原子

B．

氟原子

C．

溴化钡

D．

硫化钾

14．黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为．
（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式CO₂，属于电解质的物质的电子式K₂S．
（3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为67.3（保留1位小数）．
（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn²⁺而使紫红色退去．
①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
②利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式CO+PdCl₂+H₂O=Pd+2HCl+CO₂．

13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

	A．	芥子醇分子中有两种含氧官能团
	B．	芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
	C．	芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
	D．	芥子醇能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合

12．甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）

A．

H2和Na

B．

S和O2

C．

C和Si

D．

Cl2和Br2

11．学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH₂所用的时间．
（1）如何检查该装置的气密性关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．
（2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明其他条件不变，增大反应物的表面积，化学反应速率会加快．
（3）该实验还可通过相同时间内溶液中氢离子浓度、亚铁离子浓度的变化来测量化学反应速率（写出一条即可）．

10．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（　　）

	A．	CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
	B．	CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
	C．	CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	还原性	H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

8．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O，实验装置如图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（2）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO₄溶液．表明SO₂吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色．
（3）实验制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．请设计实验，检测Na₂S₂O₃•5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明Na₂S₂O₃•5H₂O晶体中含有Na₂SO₄杂质．
（4）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL　K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000mol•L^-1　Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00mL，则c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

7．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等
产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯挥发导致产率降低．三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液                 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH=2         d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000moL/KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．下列情况会使测定结果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定时俯视读取耗碱量             b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容       d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液．

6．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl₃．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl₂中混有的HCl与Al反应生成H₂，H₂与Cl₂混合加热时会发生爆炸．
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl₃冷凝成固体造成堵塞．
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表    

名称	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷	99	1.27	-35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）