15．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（　　）

	A．	N4是N2的同素异形体
	B．	等质量的N4和N2，N4体积是N2体积的一半
	C．	相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
	D．	N4的摩尔质量是56g

14．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	周期表中A位于B的下一周期
B	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
C	常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化	还原性：Cu＞Al
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	R在化合物中显+1价		B．	最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
	C．	原子半径：W＜R＜X		D．	R与Z可以形成离子化合物

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
	C．	在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	3d3表示3d能级上有3个轨道
	B．	ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
	C．	1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
	D．	电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多

10．把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（　　）

A．

II和III附近

B．

II和IV附近

C．

I和III附近

D．

I和IV附近

9．根据所学知识，回答下列问题
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧后的产物为Al₂O₃，由AlCl₃溶液得到AlCl₃晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
（3）NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃，发生反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、NH₄Cl固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
（5）0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系
①大小关系c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
②物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．
③电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）．
④质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y原子M电子层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态

（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．（用元素符号表示）
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

7．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N，（填写元素符号），原因是N元素原子最外层p轨道为半满稳定状态，能量较低
（3）C的氢化物的立体结构为三角锥形，中心原子C的轨道杂化类型为sp³杂化，键角107°
（4）C的单质中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：H₂O＞SiH₄（填写化学式）．

6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，价电子排布图为．